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1.怎么判断物质中元素化合价？

　　一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，也许对同学们的学习有所帮助。
一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定
【例1】试确定化合物k2mno4中mn元素的化合价。
解析：设化合物中mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6
故k2mno4中mn元素化合价为+6价。
二、根据元素的原子电子层结构特征确定
【例2】元素x的原子最外层上有1个电子，元素y的原子外层上有6个电子，则x、y两元素可形成的化合物的化学式为[]
a．xyb．x2yc．xy2d．x3y
解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，x、y两元素所表现的化合价。因x最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则x、y所形成化合物分子式为x2y，应选b。
三、根据相对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比确定
【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[]
a．+1b．+2c．+3d．+4
解析：设该元素的氧化物化学式为rxoy依题意有
59x:16y＝71：29
解得x:y≈2：3
故化学式为r2o3，r化合价为+3价，选c。
四、根据质量守恒定律确定
【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[]
a．+1b．+2c．+3d．+4
解析：设生成的氯化物化学式为rclx，依题意有分子数之比rclx∶h2o=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中h、cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则r的化合价为+3价，选c。
五、根据元素所形成的不同化合物相对分子质量确定
【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为m，同价态的氯化物相对分子质量为n，则该元素的化合价数值为[]
解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为mr
(1)如x为奇数时，氧化物化学式为r2ox，氯化物化学式为rclx，据题意有
2mr+16x=m(1)
mr+35.5x=n(2)
（2）*2－（1）得x的值为
(2)x为偶数时，氧化物化学式为rox/2氯化物化学式为rclx，据题意有
mr+35.5x=n(4)
综上讨论，应选a、d。
六、根据反应中的质量关系，计算确定
【例6】相对原子质量为m的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[]
解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成h2有如下关系：
2r～xh2
2m2x
ab
故应选b。
七、根据相关因素，讨论确定
【例7】某元素m原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为mxoy，氯化物化学式mclz当y∶z=1∶2时，m的化合价可能是[]
a．+1b．+2c．+3d．+4
解析：m的化合价在数值上等于z的值
如y=1z=2（合理）
y=2z=4（合理）
y=3z=6（与最外层电子数少于5不符）
故应选b、d。
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求化合价
化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。一般讲，有下述几种求法：
一、根据化学式或根式求化合价
1．求ambn化合物中a元素化合价的公式：
（b元素的化合价×b的原子个数）／a的原子个数
2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：
（已知化合价诸元素价数的代数和）／未知化合价的元素的原子个数
3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。
在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
练习1某盐的化学式（分子式）为rm(so4)n，则r的化合价为多少？
二、根据ab化合物中诸元素质量比（或质量分数）求化合价
1．（a元素的相对原子质量×b元素的化合价）／（b元素的相对原子质量×元素的化合价）=a元素的质量比值／b元素的质量比值
2．a元素的质量比值（或百分组成）×a的化合价／a的相对原子质量=b元素的质量比值（或百分比组成）×b的化合价／b相对原子质量
练习2在氮和氧以7∶4质量比相结合的氧化物中，氮的化合价是几？
三、根据ab化合物中元素的质量比和相对原子质量比求化合价
（b的化合价×a的相对原子质量比值）／（a的化合价×b的相对原子质量比值）=a元素的质量比值/b元素的质量比值
练习3a、b元素相对原子质量之比为2∶1在仅有这两种元素组成的化合物里，a、b元素的质量比为2∶3，其中b为负n价，则a在此化合物中的化合价是多少？
四、根据a元素（或原子团）形成ab和ac两种化合物的式量，求a的化合价
1．若b为-2价，c为-1价，当a为奇数价时，则a价：
（2ac式量-ab式量）／（c式量×b价-b式量×a价）
2．若b为-2价，c为-1价，当a为偶数价时，则a价：
2（ac式量-ab式量）／（c式量×b价-b式量×a价）
3．若b、c价数相同，则a价为：（ac式量-ab式量）／（c式量-b式量）
练习4某不变价元素r的氧化物式量为m1，氯化物式量为m2，则r元素的化合价可能是几价？
练习题答案：
1．2n/m
2．1
3．3n

2.怎么判断一个化合物中元素的化合价

　　有机物种C的化合价不是通过自身体现的,而是要通过周围基团表现的化合价来计算的,在有机物中,H表现为正一价,比如CH4这里的C就是负四价.另外像羧基是负一价,羟基也是负一价,氧是负二价等等,你要把平时常用的记下来.
有机物判断碳的化合价的方法有两种： 
一种是把有机物中一般O是-2,H是+1（不大可能-1,那是强还原剂,很不稳定~）、N是-3（硝基是+5）、S是-2（磺酸基是+6）,然后再根据化合物中各种元素的化合价的代数和为零,算出碳的化合价.这种方法算出的只是该有机物中所有的碳的平均化合价,无法算出每个碳原子的化合价. 
第二种方法是根据化学键的偏向来算.举个例子,在甲醛中,碳的四个键有两个和氢相连,有两个和碳相连.对于碳而言,由于碳的碱金属性比氢强,所以两个键使碳为—2价,和氧相连的两个共价键,氧的非金属性比碳强,呈＋2价,所以碳的化合价为－2＋2＝0.再以乙醇为例,乙醇中有一个碳有三个共价键和氢相连,有一个和碳相连.和氢相连的为—1价,和碳相连的为0价.所以该碳原子的化合价为：－1×3＋0＝－3.乙醇中和另一个碳原子,有两个键和氢相连,有一个和碳相连,有一个和氧相连,还是利用上面的方法判断,该碳原子的化合价为：－1×2＋1＋0＝－1.乙醇中碳的平均化合价为：[－3＋(－1)]÷2＝－2. 
这两种方法中,比较常用的还是第一种,因为第一种比较方便.第二种方法是我自己想出的方法,很少用. 
最后,有机物一般不考化合价的,若考就按化合物中化合价代数和为0计算. 
例如：乙醇的结构为CH3—CH2—OH,
CH3中：3个H与C相连,C吸引电子对的能力强于H,所以这3个C-H共用电子对偏向C而偏离H,所以这个C对于3个H来说,是-3价的；一个CH2的C与这个C相连,它们之间形成非极性键,共用电子对不偏向任何一个C原子,所以对于CH2的碳原子来说,CH3的碳原子为0价.因此CH3碳原子的综合化合价为 -3 + 0 = -3；
CH2中：2个H与C相连,C吸引电子对的能力强于H,所以这2个C-H共用电子对偏向C而偏离H,所以这个C对于2个H来说,是-2价的；一个CH3的C与这个C相连,它们之间形成非极性键,共用电子对不偏向任何一个C原子,所以对于CH3的碳原子来说,CH2的碳原子为0价；O吸引电子对的能力强于C,所以这个C-O共用电子对偏向O而偏离C,所以这个C对于1个O来说,是+1价的.因此CH2碳原子的综合化合价为 -2 + (+1) = -1；
所以乙醇中碳的平均化合价是：[(-3) + (-1)] ÷ 2 = -2
如果有机物中不仅含有O、H,还含有N、S、P等其它元素,也可以根据非金属性强弱判断共用电子对偏向,进而判断碳元素N、S、P等元素的化合价.

3.常见元素的化合价有哪些？如何正确判断化合物中元素的化合价

　　化合价的概念 
元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。 
部分元素的化合价
部分元素的化合价
1
H:1,-1
Li,Na,K,Pb,Cs:1
Cu,Ag:1,2,3
Au:1,3
2
Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2
Hg:1,2
3
B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3
In,Tl:1,3
4
C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4
Ti,Zr:2,3,4
Ce,Hf,Th:3,4
5
N:-3,1,2,3,4,5
P:-3,1,3,4,5
As,Sb:-3,3,5
Bi:3,5
V,Nb,Ta:2,3,4,5
Pa:3,4,5
6
O:-2,-1,2
S,Se,Te:-2,2,4,6
Po:2,4,6
Cr:2,3,6
Mo,W:2,3,4,5,6
U:3,4,5,6
7
F:-1
Cl:-1,1,3,4,5,6,7
Br,I:-1,1,3,5,7
Mn:2,3,4,6,7
Tc,Re:4,5,6,7
Np,Pu:3,4,5,6,7
8
Xe:1,4,6,8
Ru:2,3,4,5,6,7,8
Fe,Os:2,3,4,5,6,8
Co,Ni,Pd:2,3,4
RhIr,Pt:2,3,4,5,6
9
NH4：+1 PO4：-3
非金属元素的化合价
由于金属元素的原子最外层电子数少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一定为正。非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。但是，当非金属元素跟氧元素结合时，氧元素一定为负价，另一种非金属元素就表现正价了。例如：硫元素，跟金属元素或氢元素化合时硫元素表现负价：
元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）
一价钾钠氯氢银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅、五价磷，
二三铁、二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见，
单质价数都为零。
一价氢氟钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三价铝，四价硅，
三五价为磷，
一二汞铜，二三铁，
四七锰，二四碳，
二四六硫三五氮，
一五七氯常常见，
单质零价永不变。
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，
谈变价也不难，
二三铁，二四碳，
铜贡正二最常见，
单质元素价为零，
正价、负价要分明。
适合初学者的口诀
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价
氟氯溴碘负一价
氧硫元素负二价
最后提醒那单质零价别忘啦
能正确判断的前提是你把常见的都记住.然后根据整体化合价为0来推断不常见的化合价

4.有机物中各元素的化合价怎么判断

　　有机物判断碳的化合价的方法有两种：
一种是把有机物中氢为＋1价，氧为—2价，然后再根据化合物中各种元素的化合价的代数和为零，算出碳的化合价。这种方法算出的只是该有机物中所有的碳的平均化合价，无法算出每个碳原子的化合价。
第二种方法是根据化学键的偏向来算。举个例子，在甲醛中，碳的四个键有两个和氢相连，有两个和碳相连。对于碳而言，由于碳的碱金属性比氢强，所以两个键使碳为—2价，和氧相连的两个共价键，氧的非金属性比碳强，呈＋2价，所以碳的化合价为－2＋2＝0。再以乙醇为例，乙醇中有一个碳有三个共价键和氢相连，有一个和碳相连。和氢相连的为—1价，和碳相连的为0价。所以该碳原子的化合价为：－1×3＋0＝－3。乙醇中和另一个碳原子，有两个键和氢相连，有一个和碳相连，有一个和氧相连，还是利用上面的方法判断，该碳原子的化合价为：－1×2＋1＋0＝－1。乙醇中碳的平均化合价为：[－3＋(－1)]÷2＝－2。
这两种方法中，比较常用的还是第一种，因为第一种比较方便。第二种方法是我自己想出的方法，很少用。

5.一个元素有多个化合价，怎样才能判断它到底显哪个化合价?

　　我觉得先把最基本的的化合价背会,这是第一步,也是必须要掌握的.
比如以下两个化合价口诀：
氢钠钾银正一价,钙钡镁锌正二价,
一二铜,二三铁,二四六硫二四碳,
三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮.
钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价,
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价,
铜正一二铝正三,铁有正二和正三,
碳有正二和正四,硫有负二正四六.
化合价口诀背会了之后,你就有了一定的基础.
第二步,就是先标出一些只有一种化合价的元素的化合价,再进一步标出某种元素最常用的化合价,比如氧,它的化合物可以为负二价也可以为负一价（在过氧化物中氧呈负一价）,最后的化根据正负化合价代数和为零（注意：要带入角标计算）,确定未知元素或化合价较多的元素的化合价.
举个例子：NaHSO3 (亚硫酸氢钠)的化合价标注：先确定钠和氢为正一价,氧一般为负二价,硫元素的化合价较多,我们可以根据正负化合价代数和为零进行计算其化合价,设硫的化合价为X,则有1+1+X+3×（-2）=0,解得：X=4,即硫的化合价为正四价.
说实话,我学化学这么长时间,还没见过H3S这个化学式,只见过H2S这个化学式（式中氢+1价,硫-2价）.如果你说的H3S存在,由于氢一般都显正一价,所以此化学式中硫元素为-3价（实际上我觉得就不存在H3S这个物质,有悖化学常理）.

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