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1.离子方程式如何配平

　　1 有机物反应，先看h右下角的数字，而无机物先看o的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍  2 碳氢化合物的燃烧，先看h、c，再看o，它的生成物一般为水和二氧化碳  3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数  4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，so，（1）让方程两端的电荷相等  （2）观察法去配平水、气体  5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平  化学方程式的配平有多种方法：  1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。  2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。  3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：  （1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。  （2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。  （3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。  （4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。  （5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。  化学方程式的配平方法：  化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。  常用的配平化学方程式的方法有：  （1）最小公倍数法：  在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。  例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在p＋o2――p2o5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。  （2）观察法：  通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。  例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反应中，每一个co结合一个氧原子生成co2分子，而fe2o3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个co分子来接受这三个氧原子，生成三个co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，这种配平方法是通过观察分析fe2o3化学式中的氧原子个数来决定co的化学计量数的，故称为观察法。  （3）奇数变偶数法：  选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。  例如：甲烷（ch4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4＋o2――h2o＋co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。  （4）归一法：  找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。  例如：甲醇（ch3oh）燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。  需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。  参考资料： <a  target="_blank"></a>

2.怎样配平离子方程式

　　（1）用奇数配偶法配平 按照这一方法进行配平的步骤如下： ①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素 ②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶,是则选定这一元素作为配平的起点.在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数. ③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数. 例 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2 氧是这一方程式里出现次数较多的元素,就以氧作为配平的起点.因为氧气是双原子的分子,无论有多少氧分子跟FeS2反应,反应物里总含有偶数氧原子.但在生成物里共含有五个氧原子,是奇数.在SO2里含有两个氧原子是偶数,它的化学式前的化学计量数无论怎样,所含氧原子的个数总是偶数.因此,只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数.我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2,再进一步配平. FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等,因此,必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4. 4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8. 4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2 生成物里所含氧原子的总数是22,那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平.然后注明反应条件. 4FeS2+11O2 Fe3O4+4H2 也就是, 观察法配平化学方程式 有氢以氢作标准,无氢以氧为准绳； 调整只能改系数,原子各等就配平. 氢氧全无找一价,变单成双求配平； 配平系数现分数,全式乘2必平整.

3.离子方程式配平的方法？？？

　　电荷转移法这种方法适用于较复杂的离子方程式（氧化还原反应），用一般的方法比较复杂，但是从离子的转移来看（化合价的升降）就简单一些。这个方法是观察化合物在反应前后离子的得失电子数目，通过配平得失电子，来得到两种物质的化学计量比，再通过设未知数来完成方程式的配平。
举例：
高锰酸钾和浓盐酸的反应。 
1.先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价 
所以Mn：+7→+2---得到5个电子 （降得还）
2.再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价 
所以Cl：-1→0---失去1个电子 （升失氧）
3.我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子 
即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5 
4.然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的）
(2n倍)MnO4- + H+ + Cl- — Mn2+ + (5n倍)Cl2 + H2O
保持这个最简比不变，剩余用观察法配平，配不平，再变换系数n的大小，直至可以配平。
最后得到： 
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O

4.化学的离子方程式该怎么配平？

　　1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍 
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳 
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数 
4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等 
（2）观察法去配平水、气体 
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平 
化学方程式的配平有多种方法： 
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。 
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。 
3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是： 
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。 
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。 
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。 
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。 
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

5.配平离子方程式的方法？

　　化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。 
常用的配平化学方程式的方法有： 
（1）最小公倍数法： 
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 
（2）观察法： 
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 
（3）奇数变偶数法： 
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 
（4）归一法： 
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 
回答者：sadffdh - 初学弟子 一级 11-21 22:18 
化学方程式的配平方法 
①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。 
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 
选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。) 
②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。 
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 
第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数 
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 
③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。 
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 
由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧 
④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2 
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 
第三步：由右端氧原子总数推O2系数 
⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。 
　　
　　 
　　
　　其中最小公倍法是最简单也是今后化学方程式中最实用的方法！

6.化学如何给离子反应配平!!

　　化学方程式配平方法简析
一、观察法 
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察
有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。 
二、最小公倍数法 
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数 
三、奇数偶配法 
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。 
四、电子得失总数守恒法 
这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。 
五、原子个数守恒法（待定系数法） 
根据质量守衡任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c。然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c 最简数比。 
六、离子电子法 
配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。 
七、分步配平法 
此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用，配平较快，有时可观察心算配平。先列出“O”的设想式。 
八、零价法 
在化学实践中，总结了对特殊的氧化还原反应方程式配平的零价法，该法能巧妙迅速准确地达到配平目的 
基本原理 
在化合价升降法的基础上，对特殊类型的还原溶剂做特殊的处理即把反应前还原剂中起还原作用的各元素的化合价看作零价，然后在零价的基础上，算出还原剂各元素化合价升高数值的代数和。该值与实验上还原剂各元素化合价实际变化量的代数和一致，但却给配平带来很大的方便 
特殊的反应的配平方法 
（一）歧化反应的配平 
同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。 
（二）逆向配平法 
当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。 
氧化还原反应的配平方法多样也比较难学。要在学习中慢慢把握体会当然最重要是找一种适合自己的方法，做到既快又准。总之，配平氧化还原反应要遵循几个原则： 
（1）电子守恒，即得失电子总数相等； 
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等； 
（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。

以上就是关于「如何配平离子方程式」的全部内容，本文讲解到这里啦，希望对大家有所帮助。如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站~

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